Calcaire

Les calcaires sont des roches sédimentaires, troisièmes par ordre d'abondance après les schistes et les grès, aisément solubles dans l'eau, composées surtout de carbonate de calcium CaCO 3 mais également de carbonate de magnésium MgCO 3.


Catégories :

Roche sédimentaire - Carbonate (minéral) - Minéral - Composé du calcium

Définitions :

  • Qui renferme du carbonate de calcium. se dit d'une terre qui en contient énormément. (source : wiki.cannaweed)
  • calcaires - Roche sédimentaire carbonatée contenant au moins 50% de carbonate de calcium (CaCO 3). La majorité des calcaires se forme par accumulation de débris d'organismes vivants (coquilles de bivalves, squelettes de coraux, tests des foraminifères, coccolithes des coccolithophorides).... (source : espace-svt.ac-rennes)
Calcaire perforé, Prádena de la Sierra, Ségovie, L'Espagne
blocs de calcaire bruts de sciage de carrière

Les calcaires sont des roches sédimentaires, troisièmes par ordre d'abondance après les schistes et les grès, aisément solubles dans l'eau (voir karst), composées surtout de carbonate de calcium CaCO3 mais également de carbonate de magnésium MgCO3. Quand la roche comporte une proportion non négligeable d'argile, on parle plutôt de marne. Ils se forment par accumulation, au fond des mers, à partir des coquillages et squelettes des microalgues et animaux marins. C'est en France, en Suisse et en Belgique la roche la plus courante qui compose tout autant des montagnes (Alpes, Jura, Pyrénées) que des plaines (Champagne), bassins (Bassin parisien) ou des plateaux (Ardenne). Le calcaire est reconnaissable par sa teinte blanche et le plus souvent la présence de fossiles. Il est la base de nombreux matériaux.

Nettoyé de ses impuretés et réduit en une poudre fine de le plus souvent 40 microns, le calcaire porte le nom de blanc de Meudon ou blanc d'Espagne. Il est utilisé pour occulter provisoirement une vitrine désaffectée, décorer les fenêtres lors de Nöel ou Pâques, fortifier les pelouses, nettoyer vitres, marbres, cuivres, étains et bronzes. Mélangé à de l'huile de lin le blanc d'Espagne devient mastic de vitrier. Mélangé à du savon ainsi qu'à de la glycérine le calcaire devient une "Pierre d'argent" ou "Pierre d'argile" un produit de nettoyage multi-usages.

La concentration du calcaire dans l'eau potable ou dureté s'exprime en «degré français». Un degré correspond à 4 mg/l de Ca. La présence de calcaire dans l'eau ne présente pas d'inconvénient pour la santé[1], bien au contraire. Il n'y a par conséquent pas de teneur maximum réglementaire.

En revanche une dureté trop élevée peut être source de désagréments à l'usage (entartrage, difficulté à faire mousser le savon, linge rèche). Les eaux distribuées dans la majorité des régions calcaires de France sont dans ce cas (Bassin parisien, Causses, Préalpes, Piémont pyrénéen).

Formation

Précipitation du carbonate de calcium

Le carbonate de calcium se forme dans les milieux aquatiques (le plus fréquemment dans l'eau de mer). Ils résultent de la précipitation d'ions dissous. Cette précipitation suit la réaction :

\mathrm{Caˆ{2+} + 2\,(HCO_3ˆ{-}) \leftrightarrow CaCO_3 + CO_2 + H_2O}

Cette précipitation est facilitée par les organismes à coquille ou carapace (mollusques, oursins, coraux, algues planctoniques... ), par la respiration des êtres vivants, ou par le brusque dégazage des eaux.

Formation des roches calcaires

Les calcaires sont assez fréquemment fossilifères

Les calcaires peuvent se former en milieu continental (tufière, stalactites, stalagmites), lacustre, ou (le plus fréquemment) en milieu océanique.

Il existe plusieurs modes de formation des roches calcaires, ou roches carbonatées :

Caractéristiques physiques

À cause des usages dans le bâtiment et les travaux publics, les caractéristiques mécaniques des calcaires sont importantes, d'autant que particulièrement variables. Les calcaires peuvent être soit particulièrement adaptés, soit inutilisables, dans les divers usages auxquels ils sont destinés (il n'y a aucune commune mesure entre un marbre et une craie). On les soumet à divers essais : la résistance à l'usure par frottement mesurée par l'essai Micro-Deval en présence d'eau et l'essai de résistance aux chocs (aptitude à se casser) par l'essai Los Angeles[2]. Les pierres calcaires sont fréquemment de couleur blanche.

Caractéristiques chimiques

Le calcaire peut être identifié car il peut être dissous par les acides tel que l'acide chlorhydrique en solution, l'acide éthanoïque ou acétique contenu dans le vinaigre ou encore par l'acide tartrique (il forme alors du tartrate de calcium et du CO2). Le chauffage aux à peu près de 900 °C produit l'oxyde de calcium ou chaux vive avec du CO2. Cette chaux vive réagit vigoureusement avec l'eau pour produire la chaux éteinte ou hydroxyde de calcium. Des suspensions de chaux dans l'eau (eau de chaux) répandues sur les murs (chaulage) réabsorbent le CO2 de l'air et les couvrent d'une couche de carbonate de calcium.

Composition minéralogique et couleur

Il se compose d'au moins 70 % de calcite et peut contenir de la silice, de l'argile et de la matière organique mais aussilques autres minéraux dont les plus courants sont la dolomite, l'aragonite et la sidérite, qui influent sur sa couleur. Généralement blanc, le calcaire existe aussi dans des teintes de jaune, gris, brun ou même noir.

Typologie

  • calcaire oolithique
  • calcaire saccharoïde
  • calcaire lité
  • calcaire massif
  • calcaire lithographique
  • calcaire pisolithique

Transformations du calcaire

Métamorphisme

Calcaire mélangé

Érosion

Les falaises d'Étretat sont en craie, un type de calcaire

Modelés karstiques

Le calcaire est aussi faiblement soluble dans les eaux acides. Ces phénomènes de dissolution des calcaires, via circulation des fluides dans les diverses fractures et cassures, sont nommés phénomènes karstiques (grottes, dolines, pertes, aven, etc. ). Le calcaire ainsi dissout peut se reprécipiter sous forme de stalactites et stalagmites dans les grottes.

Utilisations

Les roches de calcaires sont utilisées :

Les productions en France sont :

Le calcaire calciné produit de la chaux dont les usages sont multiples.

Notes et références

  1. http ://www. cieau. com/toutpubl/sommaire/texte/4/contenu/423. htm
  2. Mécanique des roches et des sols
  3. Unicem :
  4. ANPEA - Association Nationale Professionnelle des Engrais et des Amendements

Voir aussi

Liens externes

Recherche sur Google Images :



"Guilbaud), Au détour d'un"

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La version présentée ici à été extraite depuis cette source le 09/12/2010.
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