Chrome
Vanadium ← Chrome → Manganèse —   24 Cr                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               ↑ Cr ↓ Mo Table complète • Table étendue
Informations générales
Nom, Symbole, Numéro	Chrome, Cr, 24
Série chimique	Métal de transition
Groupe, Période, Bloc	6, 4, d
Masse volumique	7, 15 g·cm-3 (20 °C) [1]
Dureté	7, 5
Couleur	Blanc-argenté
N° CAS	7440-47-3 [2]
N° EINECS	231-157-5
Propriétés atomiques
Masse atomique	51, 9961 ± 0, 0006 u[1]
Rayon atomique (calc)	140 pm (166 pm)
Rayon de covalence	1, 39 ± 0, 05 Å [3]
Configuration électronique	[Ar] 3d5 4s1
Électrons par niveau d'énergie	2, 8, 13, 1
État (s) d'oxydation	6, 3, 2
Oxyde	acide fort
Structure cristalline	cubique centré
Propriétés physiques
État ordinaire	Solide
Point de fusion	1 907 °C [1]
Point d'ébullition	2 671 °C [1]
Énergie de fusion	16, 9 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation	344, 3 kJ·mol-1
Volume molaire	7, 23×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur	990 Pa à 1 856, 85 °C
Vitesse du son	5 940 m·s-1 à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling)	1, 66
Chaleur massique	450 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique	7, 74×106 S·m-1
Conductivité thermique	93, 7 W·m-1·K-1
Solubilité	sol. dans HCl [4], H2SO4 dilué[5]
Énergies d'ionisation[1]
1re : 6, 76651 eV	2e : 16, 4857 eV
3e : 30, 96 eV	4e : 49, 16 eV
5e : 69, 46 eV	6e : 90, 6349 eV
7e : 160, 18 eV	8e : 184, 7 eV
9e : 209, 3 eV	10e : 244, 4 eV
11e : 270, 8 eV	12e : 298, 0 eV
13e : 354, 8 eV	14e : 384, 168 eV
15e : 1 010, 6 eV	16e : 1 097 eV
17e : 1 185 eV	18e : 1 299 eV
19e : 1 396 eV	20e : 1 496 eV
21e : 1 634 eV	22e : 1 721, 4 eV
23e : 7 481, 7 eV	24e : 7 894, 81 eV
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD MeV 50Cr 4, 31 % >180×1015 a β+, ε ? 50Ti 51Cr {syn. } >27, 7025 j ε 0, 753 51V 52Cr 83, 789 % stable avec 28 neutrons 53Cr 9, 501 % stable avec 29 neutrons 54Cr 2, 365 % stable avec 30 neutrons
Précautions
SIMDUT[6]
Produit non contrôlé
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le chrome est un élément chimique de symbole Cr et de numéro atomique 24.

Son étymologie vient du grec chroma signifiant couleur, car les composés du chrome sont diversement colorés.

Histoire

En 1761, Johann Gottlob Lehmann trouva un minerai rouge-orange dans les montagnes de l'Oural, qu'il appela «plomb rouge de Sibérie». Ce minerai, bien que mal identifié comme un composé de plomb avec du sélénium et du fer, était en fait un chromate de plomb (PbCrO₄).

En 1770, Peter Simon Pallas visita le même site que Lehmann et trouva un minerai de «plomb» rouge, qui fut particulièrement vite utilisé comme pigment dans les peintures. L'emploi du plomb rouge sibérien comme pigment se développa rapidement et le jaune brillant obtenu à partir de crocoïte devint une couleur particulièrement à la mode.

En 1797, Nicolas Louis Vauquelin reçut quelques échantillons de minerai de crocoïte. Il fut alors capable de produire de l'oxyde de chrome (CrO₃) en addition de l'acide chlorhydrique à la chromite. En 1798, Vauquelin découvrit qu'il pouvait isoler le chrome métallique en chauffant l'oxyde dans un four à charbon. Il fut aussi capable de détecter des traces de chrome dans certaines pierres précieuses comme les rubis ou les émeraudes. Il démontra aussi avec son collègue Laugier qu'on en trouvait dans presque l'ensemble des météorites.

Durant le XVIII^e siècle, le chrome fut essentiellement utilisé comme pigment dans la peinture.

Au XXI^e siècle, il apparaît essentiellement (à 85 %) dans les alliages de métaux, la chimie industrielle consommant le reste.

Propriétés

Le chrome est membre de la série des métaux de transition. C'est un métal dur, d'une couleur gris acier-argenté. Il résiste à la corrosion et au ternissement.

Les états d'oxydation les plus communs du chrome sont +2, +3, et +6 ; +3 étant le plus stable. +4 et +5 sont assez rares. Les composés du chrome d'état d'oxydation +6 (chrome hexavalent) comme le chlorochromate de pyridinium sont de puissants oxydants. Le chrome dans son état d'oxydation +2 est un réducteur.

Composés

Le dichromate de potassium est un oxydant puissant et utilisé pour le nettoyage de la verrerie de laboratoire afin éliminer toute trace organique.

Le chrome vert se compose d'oxyde de chrome Cr₂O₃, il est utilisé dans la peinture sur émail.

Le chrome jaune, PbCrO₄, est un pigment jaune brillant utilisé en peinture.

Utilisation

Utilisations du chrome :

• En métallurgie, pour perfectionner la résistance à la corrosion, et rajouter un fini brillant :
  • Comme constituant d'alliage (par ex. dans l'acier inoxydable)
  • dans le plaquage au chrome (chromage)
  • dans l'aluminium anodisé
• Comme catalyseur dans certaines réactions d'hydrogénation, mais également sous la forme tricarbonylée comme groupement activateur d'un benzène, ce qui sert à nombreuses transformations chimiques pour donner naissance à des composés naturels.
• Les sels de chrome sont utilisés pour donner une couleur verte au verre.
• Le chrome est utilisé dans le tannage des peaux.
• Les chromates et les oxydes sont utilisés dans les colorants et les peintures. Au début du XIX^e siècle le chromate de plomb, d'un jaune vif, bien opaque et résistant à la lumière, est utilisé comme pigment, ses couleurs vont du jaune vert au jaune orangé mais ont l'inconvénient d'être toxiques.
• En médecine, le chrome est parfois utilisé contre le diabète, mais son usage est controversé^[7].

Rôle biologique

Le chrome trivalent est un oligo-élément essentiel pour le métabolisme du sucre chez l'être humain. Une déficience en chrome peut affecter le potentiel de l'insuline à réguler le niveau de sucre dans l'organisme.

Le chrome n'a pas, comme les autres oligo-éléments, été trouvé dans une protéine avec une activité biologique, et par conséquent son mécanisme d'action dans la régulation du sucre reste inexpliqué.

En réalité, les composés organiques du chrome (III) sont plutôt stables, plus que ceux des métaux de transition de la même période (Mn, Fe, Co, Ni, Cu... ) et sont par conséquent peu susceptibles de participer à des réactions biologiques, par définition réversibles.

Gisements

Le chrome est extrait des mines sous forme de minerai de chromite FeCr₂O₄. Le chrome est obtenu commercialement en chauffant le minerai en présence d'aluminium ou de silicium.

À peu près la moitié du minerai de chromite est produit en Afrique du Sud. Le Kazakhstan, l'Inde et la Turquie sont aussi des producteurs importants. On trouve des dépôts de chromite importants, mais géographiquement concentrés au Kazakhstan et en Afrique du Sud.

Approximativement 15 millions de tonnes de chromite ont été produites en 2000, et converties en environ 4 millions de tonnes de ferro-chrome pour une valeur marchande de 2, 5 milliards de dollars.

Voir aussi

Liens externes

• Jane Higdon, Victoria J. Drake et Richard A. Anderson, Chromium, Micronutrient Information Center, Linus Pauling Institute

Notes et références

s1

s2

g

f1

f2

f3

f4

f5

f6

f7

f8

f9

f10

f11

f12

f13

f14

d1

d2

d3

d4

d5

d6

d7

d8

d9

d10

p1

p2

p3

p4

p5

p6

1

H

He

2

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

4

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

5

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

6

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

7

Fr

Ra

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

8

Uue

Ubn

*

Ute

Uqn

Uqu

Uqb

Uqt

Uqq

Uqp

Uqh

Uqs

Uqo

Uqe

Upn

Upu

Upb

Upt

Upq

Upp

Uph

Ups

Upo

Upe

Uhn

Uhu

Uhb

Uht

Uhq

Uhp

Uhh

Uhs

Uho

↓

g1

g2

g3

g4

g5

g6

g7

g8

g9

g10

g11

g12

g13

g14

g15

g16

g17

g18

*

Ubu

Ubb

Ubt

Ubq

Ubp

Ubh

Ubs

Ubo

Ube

Utn

Utu

Utb

Utt

Utq

Utp

Uth

Uts

Uto

Métalloïdes	Non-métaux	Halogènes	Gaz rares
Métaux alcalins	Métaux alcalino-terreux	Métaux de transition	Métaux pauvres
Lanthanides	Actinides	Superactinides	Éléments non classés

Principaux mots-clés de cette page : chrome - métaux - minerai - couleur - stables - composés - plomb - jaune - état - oxyde - pigment - peintures - chromite - chimique - transition - atomiques - énergie - oxydation - élément - rouge - fut -

---

Ce texte est issu de l'encyclopédie Wikipedia. Vous pouvez consulter sa version originale dans cette encyclopédie à l'adresse http://fr.wikipedia.org/wiki/Chrome.
Voir la liste des contributeurs.
La version présentée ici à été extraite depuis cette source le 09/12/2010.
Ce texte est disponible sous les termes de la licence de documentation libre GNU (GFDL).
La liste des définitions proposées en tête de page est une sélection parmi les résultats obtenus à l'aide de la commande "define:" de Google.
Cette page fait partie du projet Wikibis.

---