Gibbsite

La gibbsite, de formule chimique Al 3 est un important minerai d'aluminium et l'un des trois composés minéraux qui forment la bauxite.


Catégories :

Composé de l'aluminium - Hydroxyde (minéral) - Minéral - Polymorphisme

Recherche sur Google Images :


Source image : futura-sciences.com
Cette image est un résultat de recherche de Google Image. Elle est peut-être réduite par rapport à l'originale et/ou protégée par des droits d'auteur.

Page(s) en rapport avec ce sujet :

  • ... sur place à l'état d'hydroxyde gibbsite. L'atome d'aluminium se trouve en ... la disposition des cristaux de gibbsite est moins régulière et les ... (source : books.google)
  • ... Les trois minéraux principaux de la bauxite sont la Gibbsite, Bohmite et le Diaspore. Le Gibbsite est un hydroxyde d'aluminium alors que la... (source : wiki.ggl.ulaval)
Gibbsite
Catégorie III : oxydes et hydroxydes
Gibbsite-crystal-3D-balls.png

Général
Catégorie Minéral
Formule brute Al (OH) 3
Numéro CAS 14762-49-3
Identification
Masse formulaire 78 g/mol
Classe cristalline et groupe d'espace monoclinique-prismatique 2/m\
Système cristallin monoclinique
Clivage bon à {001}
Échelle de Mohs 2, 5-3, 5
Éclat vitreux à mat
Propriétés optiques
Indice de réfraction α=1, 568-1, 570 β=1, 568-1, 570 γ=1, 586-1, 587
Biréfringence Δ=0, 018 ; biaxe négatif
Autres propriétés
Densité 2, 420
Solubilité insoluble dans l'eau
Caractères différentifs
Magnétisme aucun
Radioactivité aucune
Principales variétés

La gibbsite, de formule chimique Al (OH) 3 est un important minerai d'aluminium et l'un des trois composés minéraux qui forment la bauxite. Elle possède une dureté de 2, 5 à 3, 5 et une densité de 2, 3 à 2, 4. La gibbsite a été baptisée du nom de George Gibbs   (en) (1776-1833), un collectionneur américain de minéraux, dont la collection a été racquise au cours du XIXe siècle par l'université Yale.

On pense fréquemment à tort que la bauxite est un minéral, mais il s'agit en réalité d'une roche composée d'oxydes et d'hydroxydes d'aluminium dont la gibbsite, la bœhmite (AlO (OH) ) et le diaspore (HAlO2), mais aussi d'argile, de limon et d'oxydes et hydroxydes de fer. La bauxite est une latérite, c'est-à-dire une roche constituée par altération d'autres roches sous des climats tropicaux.

La gibbsite possède trois polymorphes : la bayerite, la doyleite et la nordstrandite. La gibbsite et la bayerite sont monocliniques (groupe d'espace P 2/m), alors que la doyleite et la nordstrandite sont tricliniques.

La structure de la gibbsite est analogue à la structure de base des micas. Elle est constituée d'empilements de feuillets d'octaèdres d'hydroxyde d'aluminium. Les octaèdres sont constitués d'un ion central aluminium au degré d'oxydation +III lié en coordination octaédrique à six ions hydroxydes de charge formelle -I. Chaque hydroxyde n'est lié qu'à deux ions aluminium et un tiers des octaèdres ne possèdent pas d'ion aluminium en leur centre. Le feuillet qui en résulte est neutre électriquement +3/6 + -1/2 = 0 (charge +III pour les atomes d'aluminium qui se répartissent sur trois liaisons avec les hydroxydes, charge -I pour les hydroxydes liés à deux aluminium). L'absence de charge sur les feuillets fait qu'il n'y a pas d'ions entre eux pour faire office de «glu» et les maintenir liés par des liaisons ioniques. Ils ne sont liés que par des liaisons faibles ce qui fait que la gibbsite est minéral particulièrement aisément clivable.

La structure de la gibbsite est proche de celle de la brucite Mg (OH) 2. Cependant, les ions magnésium sont dans un état d'oxydation +II, plus faible que celui des ions aluminium dans la gibbsite, et l'électroneutralité des feuillets n'implique plus la présence de sites vacants au centre des octaèdres. La différence de structure et de symétrie entre la gibbsite et la brucite provient de différences dans l'empilement des feuillets.

La couche de type gibbsite forme aussi le «plan de base» de la structure du corindon Al2O3. La structure de base est la même, les ions hydroxydes étant remplacés par des oxygènes. L'oxygène portant une charge +II, les feuillets ne remplissent plus la condition d'électroneutralité, ce qui induit la présence d'ions aluminium entre eux comme compensateurs de charge.

Enfin, la gibbsite est intéressante parce qu'elle est fréquemment rencontrée comme sous-partie de la structure d'autres minéraux. Ainsi les feuillets neutres d'hydroxyde d'aluminium se rencontrent entre des feuillets de silice dans des minéraux argileux comme l'illite, la kaolinite, la montmorillonite. Ils sont semblables aux feuillets rencontrés dans la gibbsite.

Références

Sources

Recherche sur Amazone (livres) :



Principaux mots-clés de cette page : gibbsite - aluminium - hydroxydes - feuillets - ion - structure - charge - lié - minéraux - octaèdres - iii - oxydes - minéral - monoclinique - bauxite - roche - base - liaisons - isbn - catégorie -


Ce texte est issu de l'encyclopédie Wikipedia. Vous pouvez consulter sa version originale dans cette encyclopédie à l'adresse http://fr.wikipedia.org/wiki/Gibbsite.
Voir la liste des contributeurs.
La version présentée ici à été extraite depuis cette source le 09/12/2010.
Ce texte est disponible sous les termes de la licence de documentation libre GNU (GFDL).
La liste des définitions proposées en tête de page est une sélection parmi les résultats obtenus à l'aide de la commande "define:" de Google.
Cette page fait partie du projet Wikibis.
Accueil Recherche Aller au contenuDébut page
ContactContact ImprimerImprimer liens d'évitement et raccourcis clavierAccessibilité
Aller au menu